RUTHERFORD Y EL MODELO ATÓMICO: EL ORIGEN DE UNA NUEVA CONCEPCIÓN SOBRE LA TEORÍA ATÓMICA.

Hoy dedicaremos un breve espacio en nuestro blog a  describir, en estas pequeñas líneas, el origen de una de las teorías más innovadoras dentro del campo de la Química. De ahí que hayamos escogido uno de los modelos atómicos que más repercusión ha tenido en los últimos siglos. En entradas anteriores ya comentamos el gran impacto que produjo el descubrimiento de Rutherford en el mundo de la ciencia, pero...¿Cómo llegó el físico neozelandés a esta nueva teoría?

Mientras que en el modelo de Thomson se aceptaba que las cargas eléctricas del átomo producían una trayectoria uniforme, igual en comportamiento, de las partículas, Rutherford, su discípulo, rectificó esta hipótesis a través de un experimento consistente en bombardear una lámina muy fina de oro con partículas alfa (núcleos de helio, un elemento químico de la tabla periódica), y observó que, si bien algunas de esas partículas atravesaban la lámina sin problemas, otras muchas,en cambio, rebotaban o se desviaban de la trayectoria uniforme o lineal que había descrito Thomson en su modelo. 

De ahí que Rutherford considerase que existe una concentración de carga en el centro del átomo, hecho que fue esencial para el resto de teorías atómicas, pues de ello se deducía la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo. Ahora bien, tanto la masa como la carga positiva del átomo se concentraban en un espacio muy pequeño del mismo en lugar de estar distribuidas y repartidas por todo el átomo, lo que daba lugar a que algunas de esas partículas atravesasen la lámina de oro del experimento o que chocasen directamente contra ese espacio donde se acumulaba la masa, tal como aparece en la siguiente imagen:

En el siguiente vídeo podéis entender mejor el experimento que estamos explicando:

                                          

La corteza, en cambio, es un espacio vacío en relación con el núcleo. Por esta razón las partículas alfa atravesaban la lámina de oro del experimento sin desviarse. Aquí "residen", por así decirlo, los electrones, que tienen carga negativa; y al igual que en un minúsculo sistema solar, los electrones giran en torno al núcleo de forma parecida a los planetas que giran alrededor del Sol. Estos electrones están ligados al núcleo mediante atracción eléctrica de cargas de signo contrario. Es,en definitiva, lo que la teoría sobre el campo magnético definiría años más tarde con aquella conocida frase de que "los polos opuestos se atraen".

Webgrafía consultada:

• http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/html/2_modelo_atmico_de_rutherford.htm

• http://cosmolearning.org/videos/rutherfords-experiment/

UN PEQUEÑO RAYO DE SABIDURÍA EN EL ATARDECER DE LA VIDA.

En la juventud aprendemos, en la vejez entendemos.

 Marie von Ebner Eschenbach

Bienvenidos a mi espacio, blogueros:

 Lola, una anciana vecina mía, por la que siento un gran afecto, solía decir que no hay mejor maestra que la propia vida. Quizá soy aún algo joven para valorar el significado exacto de estas palabras, o quizá la vida me haya enseñado, por uno u otros cauces, a formar mi propio conocimiento de las cosas, a través de la experiencia, no lo sé... En cualquier caso, ésta es una de las reflexiones con las que podemos llegar a comprender que el aprendizaje no tiene barreras, ni edad, ni fronteras que no puedan ser superadas. Lola, como os decía, es un buen ejemplo de ello. Ella, que a menudo tiene la  costumbre de saber ver más allá de sus narices, contemplando las cosas desde su mirada un tanto particular, me explicaba los procesos cotidianos de la vida con más teatro que un mito griego. Así, cuando llovía, y yo era muy pequeña, en lugar de hacerme descubrir aquello de la condensación del vapor de agua contenido en las nubes, me contaba que los espíritus sentían tanta nostalgia por sus seres queridos allá arriba, que sus lágrimas caían para hacer recordar a los vivos que les seguían recordando en el más allá, y otras mil teorías ingeniosas en las que no faltaban la fantasía, las metáforas y, por qué no, algo de humor.

Pues bien, hoy, observando a Lola, que no ha perdido ni una pizca de imaginación, pues, tras explicarle la estructura del átomo, dibujándole en un papel la famosa sandía, pude reparar en que miraba el vídeo con asombrosa intriga, haciendo alguna que otra mueca de sorpresa al ver cómo todos y cada uno de los pequeños elementos que componían la materia (quarks, electrones, átomos...) iban formando una larga cadena que cobraba sentido a medida que esos elementos se continuaban con otros de mayor alcance y tamaño (desde las galaxias y la vía láctea, hasta el horizonte cósmico espacial). Lola me decía que el universo entero podría compararse con un gigantesco huerto. Yo no acababa de entender esa comparativa, pero ella no tardó en despejarme dudas: 

"Sí, hija -me contaba- al igual que tú me has puesto el ejemplo de la sandía como un átomo con sus pepitas (electrones) alrededor, yo tengo mi propia idea de lo que tú llamas, en castellano fino,  materia, y yo, en román paladino, la cosa. Pues bien, la cosa es así de simple: el universo es un enooorme huerto poblado por muchos tipos de sandías, frutas y verduras muy diferentes entre sí, con sus pepitas dentro. Imagina mi propio huerto, así de pequeñito como es, y los huertos de las vecinas, y los de todo el pueblo, y después los de toda Extremadura, y los del país entero, y tooodos los huertos del mundo juntos. ¿No forman igualmente una cadena grandísima, que a simple vista parece insignificante, pero que luego se hace más y más grande, y que si la miramos desde esa inmensidad y nos acercamos a lo pequeño, parece que hemos recorrido un buen trecho? ¿No es eso, a fin de cuentas, lo que llamas la materia ?"

Y momentos después, para que terminase de comprender aquella explicación un poco fantástica, me llevó a la cómoda de su habitación para mostrarme unas muñecas pintadas de rojo y otros colores llamativos en madera.

"Ésto es la materia, hija" - me indicó, señalando con el dedo a las extrañas muñecas que yo había visto hace mucho tiempo ya, que parecían tener más años que la propia Lola, y, que albergaban a su vez otras muñequitas más pequeñas.

Y entonces supe realmente que Lola había sabido explicarme mejor que nadie la esencia de esta lección. Nada más emocionante que haber conseguido hacer entender a una mujer de 74 años la estructura del átomo y el sentido de la materia.

ERNEST RUTHERFORD Y EL DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA.

Bienvenidos una vez más, mis admirables lectores, a este pequeño rincón de la ciencia. Como sabéis, es ya una costumbre, dentro de nuestro blog, el hecho de incluir en nuestro espacio a grandes físicos, y, por ello hoy me gustaría que conocieseis al señor Ernest Rutherford. ¿Cómo? ¿No os suena de nada? Está bieeeeeennnn. Para que podáis entenderme mejor, os relataré quién fue y por qué es tan importante para el tema que vamos a tratar.

Veréis, hace ya algunos años, (¡pero bueno, qué digo, hace ya muuuchos años, dos siglos, para ser exactos!), en un lugar muy lejano para vosotros, nació, en un pequeño pueblecito de Nueva Zelanda, una hermosa isla de Oceanía, un joven brillante al que todos conocían con el nombre de Ernest Rutherford, nombre que, por otra parte, quedaría consagrado en la historia de la ciencia por los siglos de los siglos. Hijo de un granjero escocés y de una maestra británica, el pequeño Ernest demostró desde su más tierna infancia el gusto por la aritmética. Sus padres, viendo la buena disposición que tenía el chico hacia los estudios, y observando sus grandes inquietudes (entre las que también se encontraba, por cierto el rugby), decidieron matricularlo tiempo después en la Universidad de Canterbury College, donde ya comenzó a participar en los clubes de ciencia, y cómo no, en algún que otro partido de rugby, deporte en el que mostró también una gran destreza. Y fue por esta época cuando nuestro protagonista comenzó a realizar sus primeros experimentos científicos, que le llevaron al descubrimiento de las propiedades magnéticas del hierro. 

Poco después, y en vista de sus excelentes resultados académicos, tras licenciarse, Ernest consiguió el título de maestro impartiendo clases de Matemáticas y Física, y emprendió un viaje a Gran Bretaña para trabajar en los Laboratorios Cavendish de Cambridge, a las órdenes de otro gran científico, descubridor del electrón, J.J. Thomsom. En realidad, y como podéis imaginar, a muy pocos estudiantes se le concedía una oportunidad como esta. Fueron muchas las investigaciones que realizó durante su estancia en Inglaterra, por ejemplo, en el ámbito de la radioactividad (el descubrimiento del neutrón, núcleo atómico de los átomos, fue muy importante), lo que le causó muchas críticas entre los científicos de la época, y, paradójicamente,  el reconocimiento de la Royal Society en 1903, quien le galardonó con la Medalla Rumford en 1904. 

                                                   

A continuación, podéis observar, de una forma más visual, cuáles son algunos de los elementos (entre ellos, como ya os he mencionado, el neutrón) estudiados por Rutherford. Si os interesa, y queréis repasar lo aprendido, os recomendaría que le echaseis un vistazo al siguiente enlace web para que comprendáis mejor cómo funcionan los átomos:

http://www.portaleducativo.net/octavo-basico/814/atomos-proton-neutron-electron

...Y como los caminos de la ciencia, a veces, por esas casualidades del destino, se cruzan con los del amor, Ernest conoce a Mary Newton, a quien ofrece su vida y con quien acaba casándose y teniendo una preciosa hija: Eileen.

Sin embargo, no sería hasta algunos años después cuando Ernest diera luz a uno de los grandes hallazgos de la Física: la estructura del núcleo atómico, algo que ahora nos parece de lo más normal del mundo, si bien para este científico resultó un proceso bastante complejo, y que hemos explicado a través de las imágenes de arriba. Por entonces se sabía que dentro de los átomos había electrones, partículas cargadas negativamente. Este modelo, propuesto por J.J. Thomson, venía a explicar que el átomo era como una especie de esfera maciza cargada positivamente en cuyo interior se encontraban los electrones en posición fija, algo así como una sandía haciendo las pepitas el papel de electrones.

Hasta que un buen día, Rutherford, investigando las colisiones de partículas alfa (os aclaro que Ernest clasificó las partículas radioactivas en alfa, beta y gamma) sobre láminas de metal, observó para su sorpresa que esas partículas rebotaban hacia atrás, hacia el punto de lanzamiento, lo que le hizo deducir que dentro del átomo había algo duro y muy pesado, descubriendo así el modelo que actualmente utilizamos, en el que el átomo tiene una parte central llamada núcleo y una corteza electrónica que contiene los electrones, los cuales realizan un movimiento muy similar a nuestro sistema planetario alrededor del Sol, y así precisamente lo describió Rutherford para que sus contemporáneos lo comprendiesen mejor.

 Por tanto, la genialidad de Ernest residió en haber roto con el modelo tradicional de Thomson, y por ello recibiría años más tarde el Premio Nobel de Química, a pesar de que, según cuentan algunas fuentes, hubera preferido recibir el de Física, puesto que ésa era su especialidad, ¿Una nueva ironía del destino? Quizás sí...Lo realmente sorprendente es que, no mucho tiempo después, el modelo de Rutherford sería aplicado y adaptado a la Física Cuántica (ciencia que estudia los fenómenos a escala microscópica): 

http://www.quo.es/ciencia/la-fisica-cuantica-para-entenderla-por-fin

Imagen tomada de la sección digital www.quo.es

En definitiva, el modelo atómico de Rutherford podría resumirse en los siguientes tres puntos básicos:

El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.

La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

...Y así fue como nuestro gran Ernest pasó a la historia de la ciencia como uno de los grandes físicos de la humanidad. Espero que hayáis entendido bien cómo funciona esto de los átomos. Si bien se mira, todo es como una gran galaxia donde cada planeta juega un papel fundamental. 

Me gustaría terminar esta entrada con una frase que para mí resume todo lo que hasta aquí hemos explicado, y que encontré, por otra de esas casualidades, en una de mis novelas favoritas, El Principito,  y es que "lo esencial es invisible a los ojos"...

LA ASOMBROSA VISITA DE MARIE CURIE.

¡BIENVENIDOS, MIS QUERIDOS ALUMNOS BLOGUEROS!

  Bueno, supongo que la mayoría de vosotros ya me conocéis. Mi  nombre es Marie Curie, y hoy he venido desde el pasado a impartiros una clase sobre un curioso experimento científico que yo misma practiqué con mis alumnos hace ya muuuchos años, más de los que vosotros tenéis, creedme, en la conocidísima universidad parisina de La Sorbona. Sé que muchos de vosotros pensaréis que, seguramente yo soy más bien un fantasma inexistente que viene a daros una charla aburrida sobre ciencias o física. Pues bien, os confesaré mi pequeño secreto si prometéis guardármelo fielmente como vuestro más preciado tesoro. Si hoy estoy aquí, es porque un profesor llamado Martín, a quien también, como a vosotros, un buen día, enseñé y transmití valiosas lecciones, me pidió que viniese en persona a echaros un mano con un experimento de Física, pues, me comentó, sus alumnos, estaban empezando a sentir grandes inquietudes con dichas pruebas. Así fue como, una tarde en que estaba atareada apuntando mis nuevos descubrimientos, Martín, a quien conocí en uno de esos viajes temporales, llegó en una especie de máquina que consistía en una pequeña cabina multicolor con tres asientos y pared acolchada, que, por momentos, parecía una máquina celestial venida del más allá, lo cual no era otra cosa que el futuro, quiero decir, vuestro presente.  
  
 Seguramente a vosotros os sorprenda algo tan novelesco, pero yo ya estaba más que acostumbrada a estas idas y venidas del profesor para consultarme algunas de sus observaciones y dudas. Y cuál fue mi sorpresa al descubrir que allí dentro estaba mi discípulo Martín, acompañado por un extraño científico entrado en años, al que recordaba con una larga y poblada barba canosa de la que ahora quedaban tan solo unas gruesas patillas. Según me explicó, estaba colaborando con el profesor Martín en la elaboración de un blog, palabra, por cierto, que para mí, al principio, era completamente extraña y sin sentido, y que, según intuí más tarde, y me explicaron los dos científicos, formaba parte de uno de los grandes artilugios que el ser humano del futuro había ingeniado. ¡Cómo hubiera deseado tener una de estas herramientas para mis experimentos diarios!

 Al final, seducida por aquella gran idea, accedí sin obstáculos a impartir esta clase y me adentré en aquella cápsula (eso sí, un poco incómoda, todo hay que decirlo), que desapareció en la nada a través de un torbellino parecido al que absorbió a Dorothy Gale en El mago de Oz. ¡Qué emocionante! Pero...sshhhhh, recordad que nadie conoce este secreto.

  Muy bien, una vez hechas las presentaciones y explicado el motivo inesperado de mi visita, tenemos que ponernos manos a la obra. Tranquilos, os lo iré explicando paso a paso para que podáis seguirme más fácilmente¡Vamos allá!

  Antes de nada, prepararemos una disolución de sal común (la de cocinar nos vale) en un recipiente con agua, por ejemplo, un vaso de la siguiente forma:

1. En primer lugar, pesaremos una cantidad aproximada de 14,2 gramos de sal en una báscula, que podréis encontrar en vuestra farmacia más cercana.

2. A continuación, disolvemos la sal en 80 cc. de agua, procurando remover bien la mezcla con una cucharita, para que ésta se disuelva mejor:

3.  Continuamos llenando el vaso con el agua hasta llegar hasta los 100 cc.

4. Ahora pesaremos la disolución que hemos obtenido, que será de 109.0 gramos aproximadamente. No obstante, y según he podido comprobar durante el experimento, uno de los inconvenientes del vaso de precipitados a la hora de pesar la mezcla es su peso, pues hay básculas, como ésta que aparece en la foto, que no permiten medir más allá de 150 gramos; de ahí que, cuando me dispuse a pesar la disolución de agua y sal en el último de los pasos que aquí os describo, la báscula me diera error, pues estaba sobrepasando el límite máximo de peso, y, lo más importante, el resultado final no era el correcto. Por eso decidí que lo mejor sería usar un vaso de plástico de tamaño medio, ya que al ser más ligero no nos impide calcular el peso correcto. ¡Ahora sí que hemos finalizado satisfactoriamente nuestro experimento, chicos!

Una vez que hayamos seguido estos pasos, pasaremos a las formulaciones propiamente dichas:

 Como podéis observar, tenemos que guiarnos por dos operaciones: la primera, que aparece en el cuadro que presentamos justo arriba, nos servirá para calcular la concentración de la disolución en gramos por litro:

                                                             

Así pues, la primera fórmula consistiría en dividir los gramos de soluto (es decir, los 14,2 gramos de sal) entre los litros de disolución ( que, según hemos explicado, serían 0,1 l), lo que nos daría un resultado de 142 g/l.

Ahora bien, si lo que queremos es calcular el tanto por ciento en masa de la disolución, lo que tenemos que hacer es acudir a la segunda fórmula que os he mostrado más arriba, que consiste en dividir la masa del soluto que hemos pesado en la báscula (es decir, los 14,2 gramos) entre la masa de la disolución (109 gramos) y multiplicar el resultado por cien, lo que nos daría el siguiente porcentaje: 15,02%.

Bueno, mis queridos alumnos, espero que hayáis entendido mi explicación y os haya resultado amena y entretenida. Volveré con vosotros cuando vuestro profesor así me lo pida, y lo haré encantada. Y recordad que ...

Bueno, chicos, tengo que regresar a mi época y continuar con mis clases en La Sorbona y en el laboratorio. Martín ya me está preparando la máquina del tiempo. No me olvidéis, porque yo siempre os recordaré como buenos exploradores de la ciencia, a pesar de que ésta siempre contenga algún que otro secretillo que solo muy pocos conocen. Vosotros ya conocéis uno.

Un saludo a todos.

MEZCLA A TU PRUDENCIA UN GRANO DE LOCURA.

¡Bienvenidos, blogueros!

 Hoy nos dedicaremos a hacer un pequeño repaso por el concepto de mezcla. Como sabéis, la materia está compuesta por diferentes moléculas, dos o más sustancias puras (a esto lo llamaremos MEZCLA) o bien por moléculas que son iguales entre sí (en cuyo caso estaríamos hablando del concepto de COMPUESTO QUÍMICO o SUSTANCIA QUÍMICAMENTE PURA).

 Os pondré un par de ejemplos de nuestra vida cotidiana para que lo comprendáis mejor: 

Ejemplo de MEZCLA: el aire que respiramos diariamente está formado, en su mayoría, por moléculas de nitrógeno y moléculas de oxígeno. Estas dos sustancias son completamente diferentes e independientes. Los enlaces químicos que se unen en este caso son de átomos de oxígeno con otros átomos de oxígeno, y los átomos de nitrógeno, con otros átomos de nitrógeno. Por eso decimos que EL AIRE es una MEZCLA. Son de diferentes tipos:

A. MEZCLAS HOMOGÉNEAS: mezclas cuyos componentes se encuentran distribuidos de manera uniforme y no se pueden distinguir a simple vista.

B. MEZCLAS HETEROGÉNEAS:  sus componentes pueden observarse a simple vista o con instrumentos de laboratorio, pues estos se distribuyen de forma irregular o en fases.

Dado que, entre el nitrógeno (N2) y el oxígeno (02) no hay enlace químico, los podemos separar mediante procedimientos físicos (cambios de estado, cromatografía, solubilidad...).

Recuerda que la mayor parte de las cosas materiales son mezclas. Por ejemplo, una limonada es una mezcla de azúcar, agua y jugo de limón:

                                                    

En cuanto a las SUSTANCIAS PURAS, recordemos que éstas se clasifican en:

A. ELEMENTOS: cuando están formadas por un solo elemento. Se representan mediante símbolos en la tabla periódica:

B. COMPUESTOS: cuando están formadas por dos o más elementos. Se representan mediante fórmulas químicas que nos muestran los tipos de elementos químicos que los componen:

Ejemplo de COMPUESTO QUÍMICO: es la unión de dos o más sustancias (átomos) puras. El AGUA, por ejemplo, es un COMPUESTO QUÍMICO, pues cada átomo de oxígeno está formado por dos de hidrógeno. Por esta razón, si queremos separarlos, es preciso aportar energía que rompa primero el enlace. ¿Lo veis? 

El siguiente vídeo os mostrará de forma más ilustrativa la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas, junto con sus métodos de separación.

Podéis continuar profundizando en estos aspectos a través del siguiente enlace, en el que nos hemos basado para realizar este pequeño trabajo: 

http://www.iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/fq3eso/materialdeaula/FQ3ESO%20Tema%203%20Mezclas%20y%20su%20separacion/index.html

Bueno, esto ha sido todo por hoy. Espero hayáis comprendido bien cada uno de los conceptos y enseñanzas.

¡HASTA LA VISTA, BLOGUEROS!

LA SAL DE LA EXISTENCIA.

¡Bienvenidos, mis queridos blogeros, a este espacio de descubrimientos y diversión! 

Hoy quiero que os mostréis especialmente "salerosos" en este breve espacio que nos ocupa...Bueno, sin llegar a tanto como esto, por favor. Centrémonos, ¿de acuerdo? Un poco de seriedad se agradece. Ejjjem...

Ejjjem... Como os iba diciendo, hoy vamos a dedicar unas líneas a hablar sobre la sal, esa sustancia blanca, cristalina, considerada "el oro blanco" de la Antigüedad, según Julio Martínez Maganto en su estudio El mediterráneo: la cultura del mar y la sal, documento al que podréis acceder a través de la siguiente página:

https://www.academia.edu/1494617/_La_explotaci%C3%B3n_de_la_sal_en_la_Antig%C3%BCedad_

Esta sustancia, nutriente esencial para el organismo, presente en el mar y en nuestras lágrimas, es definida por Cicerón como "la sal de la amistad". Fueron muchas las civilizaciones que la emplearon como conservante (nuestras abuelas conocieron muy bien su uso). Incluso si rastreamos en algunas palabras y expresiones de nuestra lengua, descubrimos vocablos como "salario", es decir, la remuneración por nuestro trabajo, si bien en su origen se refería a las cantidades de sal que eran asignadas a las tropas. A lo largo de la historia, han sido muchas las técnicas utilizadas para su extracción, y la industria de salazón sigue ocupando, a día de hoy, un lugar muy importante en los mercados de todo el mundo. 

Ahora bien, ¿cómo podemos obtener la sal que empleamos diariamente en nuestra cocina, por ejemplo? Hay tres formas principales de hacerlo. Las podéis encontrar de forma más detallada pinchando sobre el siguiente enlace:

http://www.lavidacotidiana.es/de-donde-se-extrae-la-sal/

Nosotros las resumiremos a continuación:

1. Una de las técnicas más conocidas para obtenerla es a partir del AGUA DE MAR, fuente inagotable de sal. Cada litro de agua de mar puede tener, aproximadamente, 30 gramos de sal .Siguiendo este cálculo, podemos afirmar, que, en nuestro planeta, podríamos llegar a tener unos 47. 000 billones de toneladas de sal como reservas mundiales a partir del agua del mar. ¿Os imagináis?

                                  

En Hambantota, en la costa sudeste de Ceilán, los indígenas utilizan las manos para recoger sal común, inofensivo compuesto formado por la explosiva unión del corrosivo sodio y del venenoso gas cloro. Aquí la sal se obtiene dejando que el agua del mar se evapore en lagunas marinas.

2. Las SALINAS constituyen también una fuente muy rica de extracción de la sal. Se trata de superficies poco profundas, cercanas al mar. Es precisamente esa escasa profundidad la que permite que, al entrar el agua del mar en estos espacios, ésta se vaya evaporando con el sol y el viento, dejando una serie de sedimentos, que, se va amontonando para que se seque y se refina más tarde a fin de poder ser envasada y distribuida. Así de fácil.

        Salina del manantial de Valle Salado de Añana (España)

3. Los MANANTIALES son, a su vez, centros muy ricos donde podemos extraer la sal. Se conducen mediante acueductos a cuyo paso de van poblando de sal hasta llegar a zonas artificiales de poca profundidad. ¡Un dato importante! Esta forma de extracción no necesita refinación, como en los casos anteriores, debido a la pureza del agua de estas zonas. Una vez realizado el proceso de secado, la sal se envasa y distribuye para su posterior comercialización.

4. ¿Sabías que a través de los MINERALES también podemos extraer la sal? Algunos yacimientos minerales (principalmente, de sal gema o halita) se pulverizan para obtener este nutriente. Una vez pulverizado, se refina antes del envase final. ¿Veis qué sencillo?

Mina de sal en Cardona (Barcelona)

¿Sabías que...?

...países como Polonia, España, China y Estados Unidos son los mayores productores de sal en el mundo? 

Si pincháis sobre la imagen, podréis contemplar mejor el mapa.

     

En nuestro país, tenemos numerosas zonas de extracción de sal. Entre las más importantes se encuentran las SALINAS DEL CABO DE GATA, las de MATA Y TORREVIEJA (Alicante), O LAS DE JANUBIO (Lanzarote).

¿Os habéis preguntado alguna vez qué es la sal yodada?

Se trata de un tipo de sal artificial que contiene todo añadido en forma de sal. El yodo fue añadido a la sal en el año 1924 por los gobiernos debido a la fuerte creciente necesidad de regular los trastornos ocasionados por el déficit de yodo. Un dato curioso: en los años veinte, en Estados Unidos, los grandes lagos y la región del noroeste del Pacífico del país se vio atacada por la enfermedad del bocio (mal funcionamiento de la glándula tiroidea), debido, esencialmente, a que los niveles de yodo del suelo eran muy bajos y las personas no consumían alimentos ricos en este nutriente. De hecho, son muchas las enfermedades que puede generar la carencia de yodo, aparte del bocio (demencia, efectos graves sobre el feto durante la etapa de gestación...). De ahí que la sal yodada se haya convertido desde entonces en un complemento alimenticio y nutritivo básicos.

Así que ya sabéis chicos, una pequeña cantidad de sal yodada puede ayudarnos en nuestra dieta, siempre que nos alimentemos adecuadamente, claro.

Por último, existen determinados minerales, como la silvina, que puede cristalizarse al igual que la sal, y utilizarse como un sucedáneo. Es, al igual que aquélla, una sustancia soluble en agua. Además, el cloruro de potasio, componente principal de la silvina tiene, entre sus usos, aplicaciones científicas y en el procesamiento de alimentos.

                                                 

Bueno chicos, esto es todo por hoy. Continuaremos el siguiente capítulo con un experimento muy interesante sobre la cristalización de la sal. Os dejamos con un vídeo ilustrativo. Espero que os guste. ¡Hasta la vista, blogueros!

MI SEGUNDO GRAN EXPERIMENTO CIENTÍFICO: LA PRUEBA DE LA BELLOTA.

¡Bienvenidos blogueros!

 Os presento a mi nueva mascota de laboratorio. Supongo que ya la conocéis. Su nombre es Scrat, y ha venido desde la gran pantalla para ayudarnos en nuestro nuevo experimento científico, y nos ha pedido un pequeño favor: debemos medir la densidad, masa y volumen de esta bellota. Pero, ¡atención! No se trata de una bellota cualquiera. ¡Es el primer fruto del deshielo! Scrat nos la ha prestado como parte de su tesoro más querido para que investiguemos sus propiedades, y éste será nuestro objetivo en este espacio. ¿Qué os parece? ¡Manos a la obra!

¡Scrat! ¡¡¡Hay que  medir la masa y el volumen de la bellota, así que haz el favor de centrarte de una vez!!!!

Y ahora...¡Vamos a trabajar de verdad! Ejjem...(Perdonad, desde el deshielo se ha vuelto un poco cariñoso, jeje).

1. Antes de nada, nuestro primer paso será hallar la masa de la bellota, es decir, la cantidad de materia que contiene. Para poder determinar su masa, hemos pesado la bellota en una balanza digital farmacéutica, y éste ha sido el resultado:

Como podéis ver, la masa de la bellota es de 6,667 gramos. ¡Así de sencillo!

2. La siguiente operación consiste en calcular el volumen de la bellota, es decir, el espacio que ésta ocupa dentro de una probeta graduada. Para  ello, procederíamos del siguiente modo: 

a) Colocamos la probeta con un determinado nivel de líquido.

b) Introducimos la bellota dentro de la probeta para observar el volumen que ésta ocupa y comprobar cuánto sube el agua. Al sumergir la bellota en el agua, hemos observado que su volumen era de 5 cm. cúbicos.

c) Restamos al volumen final obtenido en la probeta el volumen inicial.

Volumen final (35 cm. cúbicos) - Volumen inicial ( 30 cm. cúbicos)= 5 cm. cúbicos.

En las dos fotos anteriores podéis observar la marca de nivel a la que llega el agua dentro del recipiente antes y después de introducir la bellota. A continuación, os muestro una imagen en la que podréis comparar más fácilmente esta operación y de una forma más visual.

3. Por último, dividimos la masa de la bellota entre su volumen. Este valor corresponde a la densidad, y se expresa en unidades de masa por unidades de volumen. En nuestro caso, tenemos una bellota con una masa de 6,6 gramos que ocupa un volumen de 5 cm. cúbicos. Para hallar la densidad, dividimos la masa entre el volumen mediante la siguiente operación: 

      Masa (6,6 gramos)                             Volumen (5 cm. cúbicos)

Densidad=  1, 33 gr/cm. cúbicos

 Espero que os haya sido de ayuda este sencillo experimento. Por lo menos Scrat parece bastante satisfecho, porque se ha portado bastante bien y no ha hecho ninguna trastada. Scrat...¿Scrat?...¿Se puede saber dónde estás? ¡Ehhhh! ¿Adónde crees que vas con mi bellota! ¡Vuelve aquí sabandija asquerosa!

En fin...Se acabaron las mascotas por hoy...

¡Hasta la vista blogueros!